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  • 氯消毒剂原理:
  • 本站编辑:bet365365备用网站发布日期:2019-01-28 07:07 浏览次数:
测试名称:氯气:
1化学式:周期表中的CL22氯元素:第三循环组VIIA 3个氯原子电子:4个氯原子的结构:邻近电子配置5个氯原子:6键合的:非极性氯价键分子7:8分子氯的结构式:物理化学性质氯气:(1)物理性质:黄绿色,刺鼻的气味,有毒,黑暗比空气中,水溶性1:2)
(2)化学性质:氯(Cl 2)为双原子分子。最外层原子中有七个电子。它是典型的非金属元素。元素是强大的氧化剂。
1氯气与金属反应。2NA + Cl22NaCl(剧烈反应,产生大量的白色烟雾)的2Fe + 3Cl22FeCl3(剧烈反应,产生大量的棕色,溶解在黄色溶液的蒸汽)(剧烈反应,产生大量的棕色烟雾的),氯溶解在蓝色溶液中)氯可与大多数金属反应,表明氯是一种可行的非金属元素。
将反应H2 + 2非金属Cl22HCl(纯氢气是氯气,白色火焰,轻轻燃烧白雾入瓶口)H2 + Cl22HCl(爆炸)2P + 3Cl22PCl3(液体)的PCl 3 +氯气== PCl 5(固体)磷在氯气中剧烈燃烧,产生大量烟雾。
雾是PCl 3,烟雾是PCl 5。
氯气可能导致S,C,非金属元素反应,如Si的数量。
CL 2 + 2NaOH ==氯化钠+的NaClO + H 2 O 2 Cl 2的+ 2CA(OH)2 ==氯化钙2 +的Ca(CLO)2下+ 2H 2 O 4进行反应与特定还原剂。CL 2 + 2FeCl 2 === 2FeCl 3 CL 2 + SO 2 + 2H 2 O == 2HCl的+ H 2个SO 4个5有机反应(除了涉及取代反应和有机反应)CH 4 + Cl 2中→CH 3 CL +HClCH 3 CL + Cl 2中→的CH 2 Cl 2 + HClCH 2 Cl 2中+ Cl 2中→氯仿+ HClCHCl 3 + Cl 2中→的CCl 4 + HClCl 2 + CH 2→CH 2 Cl 2中的CH 2 Cl(反应)6)Cl 2 + H 2 OHCl + HClO与水反应测试点名称:氯气的基本用途是对自来水中的氯气进行消毒:
1消毒
(自来水进行消毒与正常氯气,约1会与水进行消毒。
氯气002克是消毒的原理,与水反应以产生次氯酸,强氧化性能会杀死水中的细菌。
次氯酸盐盐不直接用于消毒的自来水,它次氯酸是易于储存和由于高成本和高毒性的分解。在次氯酸盐的水中的溶解度与氯气消毒,所以能够平衡降解和合成,浓度适当,在水中残留毒性是低的。
2)盐酸。
三个行业用于生产漂白粉或漂白粉。
4种农药。
(像六氯苯,俗称666。
五种有机溶剂,如氯仿。
6塑料(聚氯乙烯塑料等)等Cl?
它可用于制备多种含有氯消毒剂,消毒剂的你有C10?
NaClO,Ca(ClO)?
7通常用于转移FeCl?
氧化成FeCl?
从海水中提取溴的8个行业(Cl?
+ 2NaBr == Br?
测试点名称:其它氯化合物(高氯酸盐,氯化物,氯酸盐,盐酸盐等)一般氯化物:
(1)高氯酸:高氯酸的HClO 4,无色液体可吸,这是最酸性无机酸。
这是能够帮助燃烧,它是强大的腐蚀性很强,且有灼伤人体的可能性。
有机,还原剂和硫,它们的可燃材料的接触或混合,如磷可能会引起火灾或爆炸。
在室温下崩解并在加热时爆炸。
(2)氯化物:氯化钠,氯化钙,氯 - +的Ag + ==氯化银(3)次氯酸盐:次氯酸盐,含次氯酸盐次氯酸根离子它是。它是+1的氯。
次氯酸盐是经常存在于溶液中,它是不稳定的,并且发生不平衡,以形成氯酸盐和氯化物。
见光被分解为氯化物和氧气。
次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂。
在人体组织中,髓过氧化物酶的催化作用下,过氧化产生C10或高氯酸与氯化反应。CLO在血细胞中产生的 - /高氯酸或Cl酰氯2(4),如氯酸钾,可通过二氧化锰的催化作用制备。(5)盐酸:盐酸是氯化氢的混合物的水溶液。
纯盐酸是无色液体,有刺激性气味。
浓盐酸的工业产品的具有黄色的杂质(铁3+)。
的浓盐酸是挥发性的,瓶子打开浓盐酸的盖立即创建白色酸在瓶的嘴雾。
这是因为来自浓盐酸的挥发性氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成分散在空气中的盐酸液滴,形成酸雾。
(6)的氯化氢:挥发性液体无色或淡黄色,有刺激性气味。
它溶于水和氨,形成氯化铵。的HCl + NH 3 = = NH 4氯氢卤和氢卤酸,卤化物和碘化物。
1.卤化氢的物理性质:卤化氢是气体,有刺激性气味的无色,易溶于水,容易地形成空气中的酸雾。
化学:在HF-HCl-HBr-HI的情况下,稳定性逐渐变弱,HI容易被热分解,并且还原性逐渐提高。
氢卤酸:由Hx在水中的溶液,即氢卤酸形成的溶液。
除氢氟酸是一种弱酸,氢卤酸,其他都是强酸。
酸性从氢氟酸的一元酸逐渐增加,还原性逐渐升高,并且氢碘酸倾向于在空气中被氧气氧化。3.银你好碘碘:. 4之一是在人体必需的微量元素,也被称为“智能元件”。
人体碘缺乏会导致碘缺乏症(IDD),这可能会损害人们的智力和健康。
补碘最经济,方便,有效的方法是吃含碘盐。
添加含碘盐是碘酸钾。
值得注意的是,过量的碘也是有害的。根据个人的情况,不认为摄入更多的含碘食物越好。
卤素及其化合物的特异性
(1)Br 2是室温下唯一的液态非金属元素,对水蒸气具有挥发性和毒性。
为了保存液态溴,必须使用液溴方法。
(2)碘易于升华,AgI可用于人工降雨,碘盐可用于预防甲状腺肿。
(3)HClO 4是常见含氧酸中酸性最强的酸,HClO是含氯酸中最易氧化的酸。
(4)在卤素中,氯,溴和碘有几种价态,但氟只有-1和0,但不正常。
(5)卤素通常不与稀有气体反应,但F可与稀有气体如Xe和Kr反应形成相应的氟化物。
如KrF 2,XeF 2,XeF 4,XeF 6等。
(6)制备Cl 2,Br 2和I 2的实验室方法可以通过使MnO 2与相应的浓缩的氢卤酸反应来制备,而F 2是实验室无法与之相处。
(7)卤族元素与水反应,其中Cl 2中,溴2和I 2时与水反应被氧化和降低反应剂,和F 2仅作为氧化剂。
(8)卤素可以用强碱性溶液反应,通常X 2 + 2OH - (除了F和I)可以被表示为+ H 2 O - == X - + XO。
(9)碘只有高品质的淀粉才有特殊的蓝色。
它可用于鉴定碘或淀粉。
(10)I 2在水中的溶解度非常小。当向水中加入少量KI时,碘的溶解度明显增加。这是由于卤素元素与Fe之间的反应:I 2 + I - == I 3 - (11)。除Fe + I 2 == Fe I 2外,其他产生+3价铁盐。
工业上使用钢瓶来保持液氯,因为在室温下干燥的液氯不能与铁一起使用。
随着相对分子量的增加,HCl,HBr和HI的熔点和沸点逐渐增加。尽管HF的相对分子量小于HCl的相对分子量,但由于HF分子之间的氢键,其熔点和沸点高于HCl的熔点和沸点。
(13)在所述卤氧化物可以酸与玻璃仅氢氟酸反应:SiO 2的+ 4HF == 4的SiF↑+ 2H 2 O,和HF在实验室中创建的引线板必须这样做。
(14)分别HF和HCl在实验室制备已经用浓硫酸和的CaF 2和NaCl,制备HBr和实验室的HI的反应,通过用浓磷酸的NaBr和KI反应来进行它不会。
由于形成HBr,HI被浓硫酸氧化形成Br 2或I 2(15)。在卤化银中,AgCl,AgBr和AgI几乎不溶于水,并且光容易分解。AgF易溶于水,即使看到光也不会分解。
漂白粉,粉增白粉,美白精华:名称的测试在次氯酸钙的主要成分,都用氯和石灰乳在工业上生产。
2CL 2 + 2CA(OH)2 ==氯化钙2 +的Ca(CLO)2 + 2H 2 O,在空气潮湿,次氯酸钠次氯酸钙与二氧化碳和水蒸汽在空气中发生反应形成。
因此,漂白剂粉末和漂白剂粉末也具有漂白和消毒效果。
具有漂白作用的物质概述
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